第4章  燃料  燃烧 （复习课）
一、知识准备1．燃烧是一种           、            剧烈的化学反应。 2．一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的                ，叫着火点。燃烧应同时具备的三个条件是：⑴             ，⑵                    ，⑶                 。3．可燃物燃烧可以分为            和             。当氧气充足时，可燃物            ，放出热量         ，可燃物中的碳、氢元素分别生成           和          ；当氧气不充足时，可燃物              ，放出热量      ，可燃物中的部分碳、氢元素生成        、          等有毒气体和小的炭黑颗粒的物质。
4．一氧化碳是一种          、         的气体，它有        ，因为它能与血液中的         结合，使其丧失       功能。        ，         ，          都会增加空气中的一氧化碳含量。5．在              内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集              ，使气体的体积              ，就会引起          。可燃性气体在空气中达到          时，遇到明火就会发生爆炸。6．灭火的方法有：              、              、                  。当被困火灾区，应用          捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。7．无数实验证明，                  的质量总和等于                  的质量总和。这一规律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应前后，            和            不变。镁条燃烧时，参加反应的                   质量总和等于生成的              质量，故生成的固体质量        燃烧的镁条质量。8．化学反应前后元素的种类       。电解水生成氢气和氧气，由此可知水由            组成。9．写出下列化学方程式。 (1)水电解生成氢气和氧气：                                       。 (2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊：                         。 (3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：                               。 (4)加热高锰酸钾制取氧气：                                       。 (5)实验室制取二氧化碳：                                         。以上属于化合反应的是             ；属于分解反应的是             。10．在4P+5O2=2P2O5反应中，      份质量磷与      份质量的氧气反应生成      份质量的五氧化二磷。物质的质量比m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)=             。1•．       、     和      是世界上最重要的三种化石燃料。       被人们称为“工业的粮食”，     被称为“工业的血液”。天然气的主要成分是    。
12．化石燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的，既要节约和综合利用现有的能源，还要研究和开发新的能源。如：       、       、       等。13．化石燃料的燃烧会导致环境污染，主要是以下三方面：                  、                   、                 。
二、思考与交流
1.在古代，人类掌握了钻木取火的方法，钻木取火之所以能取火，可以用下面三句话来解释：甲：木头内能增大，温度升高；乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来；丙：钻木头时克服摩擦力做功。这三句话的正确顺序（　　）                         
A.甲乙丙         B.丙甲乙        C.乙丙甲       D.甲丙乙
2.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。 (1)提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢? (2)猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。小芳认为：可能上述两种情况都有。 (3)设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。 (4)现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是          。如果小鹏的猜想正确，现象应是       。如果小芳的猜想正确，现象应是             。(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为                                                              。3．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气       g。
（2）该化肥的含氮量为        （精确到0.1%），
则这种化肥属于           (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。
三、达标检测
1. 我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.1 mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定；4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
现取某装修后的室内空气样品500 mL，用溶质质量分数为1.58×10-8（0.000 001 58%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300 g，与其中的甲醛恰好完全反应。
（1）求500 mL该空气中甲醛的质量。
（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。

2．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的两种或三种混合而成。
(1)此混合气体组成可能有三种情况：
  a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为             ；
  b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为             ；
  c．若由                     组成，则                             。
(2)若此混合气体肯定由O2 32 g和其他两种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系。
  a．在混合气体总质量为62 g这一特定情况下，H2、CO、O2三者质量之比为                     ；
  b．在混合气体总质量不作规定的情况下，混合气体中其他两种气体质量的取值范围及相应限制条件是什么?
  取值范围：                                               ；
  限制条件：                                               。
四、课后训练   《单元测试》
五、教学后记